通用气体常数的简单介绍
在热学中r是多少?
在热学中r是指摩尔气体常数R。
理想气体常数,又名“通用气体常数”,是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。
n摩尔理想气体在绝对温度T,压强P下,占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程,式中R即通用气体常数,其数值与气体种类无关,只与单位有关。Rg=R/M,M是摩尔质量,Rg是气体常数,如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032。
补充R单位推导:
由理想气体状态方程:pV=nRT 得:R=pv/(nT) [其中各个量的单位 p: pa, v:m3, n: mol, T: k]。
带入单位进行推导:R[]=pa·m3/(mol·k)(其中pa·m3可以拆分为: pa·m2·m,而由F=PS知道 pa·m2即为N牛顿单位,由W=FS知道,N·m即为功的单位 J)所以通过以上代换可以得到R的单位:J/(mol·k)。
普通气体常数R的物理意义是什么
气体常数(又称通用或理想气体常数,通常用符号R表示)是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数值是8.314J/(mol·K)。
气体常数相当于玻尔兹曼常数,但以每摩尔每温度增量(而不是每个颗粒每温度增量的能量)表示为能量单位(即压力 - 体积)。 常数也是Boyle定律,Charles法,Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。
扩展资料
1976年美国标准大气局将气体常数R *定义为:R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。
注意使用千摩尔单位,导致常数中的因子为1000。 USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离,USSA1976将这个R *值用于标准气氛的所有计算。
气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。 为理想气体的绝对压力p和比容v 的乘积与热力学温度T之比。常以 符号“R”表示,单位为“J/(kg·K)”。 气体常数在数值上即相当于质量 为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。
其值仅取决于气体的种类,与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于 259.8J/ (kg·K)、氮气的R恒为 296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中,常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。
参考资料来源:百度百科——气体常数
空气的气体常数是什么?
气体常数值是8.314J/(mol·K)。
气体常数(又称通用或理想气体常数,通常用符号R表示)是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。(气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。)这是表征理想气体性质的一个常数。
气体常数相当于玻尔兹曼常数,但以每摩尔每温度增量(而不是每个颗粒每温度增量的能量)表示为能量单位(即压力 - 体积积)。 常数也是Boyle定律,Charles法,Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。
推导过程
理想气体状态方程:pV=nRT。
已知标准状况(备注:0℃,1标准大气压)下,1mol理想气体的体积为22.4L。
把p=101325Pa,T=273K,n=1mol,V=22.4L=0.0224m3代进去。
得到R=8.3138462≈8.314,单位J/(mol·K)。
玻耳兹曼常数的定义就是k=R/Na,Rg为所求气体的气体常数。R称为通用气体常数,也称普适气体恒量,不会随气体的分子量变化而改变;M为所求气体的摩尔质量。
普适气体常量是什么?
普适气体常量是:表征理想气体性质的一个常数。
由于这个常数对于满足理想气体条件的任何气体都是适用的,故称普适气体常数。亦称通用气体常数,理想气体常数,或称气体常数。普适气体常量R是在建立理想气体状态方程的过程中引入的。一定量的理想气体在平衡状态时其状态参量应满足理想气体状态方程。
普适气体常量
从理想气体状态方程出发,推导出变压强下气体普适常数的表达式,利用逐次降压的方法测出气体压强P与总质量M的关系并作图,由直线拟合求得气体普适常数R。R 称为理想气体普适常量,也称为摩尔气体常量。
从R的定义式来看,它只不过是一个常数罢了,很难看出R具有什么样的物理意义。然而,R并非仅是一个普通的常数。热力学第一定律指出,在1摩尔理想气体系统的等压膨胀过程中,系统从外界吸收的热量,一部分用于使系统的内能增加。另一部分则用于对外界作功。
以上内容参考:百度百科——普适气体常量